Утверждена приказом директора
МАОУ СОШ № 1
от 29.08.2025 года № 219
в составе АООП ООО для детей
с задержкой психического развития

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для обучающихся 8 – 9 классов

село Петрокаменское, 2025г.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.
Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и
приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание
физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение
физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке,
кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание
медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и
описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида
меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II),
изучение способов разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование,
выпаривание, дистилляция, хроматография, проведение очистки поваренной
соли, наблюдение и описание результатов проведения опыта,
иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы
получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода.

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты
и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания.
Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые
основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и
химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова.
Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.
Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и
прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание
их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение свойств
водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (II) (возможно
использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством
1 моль, исследование особенностей растворения веществ с различной
растворимостью, приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и
кальцием) (возможно использование видеоматериалов), исследование
образцов неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения
окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение взаимодействия

оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций
нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного
металла другим из раствора соли, решение экспериментальных задач по теме
«Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы.
Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и
гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень
окисления.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие
гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.

Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория,
закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы
измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений
в соответствии с положением элементов в Периодической системе и
строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и
вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические
свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических
соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу
и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по
участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические
уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции и положение химического
равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс
окислительно-восстановительной
реакции.
Составление
уравнений
окислительно-восстановительных реакций с использованием метода
электронного баланса.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации.
Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических
веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия), исследование зависимости скорости химической реакции от
воздействия различных факторов, исследование электропроводности
растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно
использование видео материалов), проведение опытов, иллюстрирующих
признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка,
выделение газа, образование воды), опытов, иллюстрирующих примеры
окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения,
соединения), распознавание неорганических веществ с помощью
качественных реакций на ионы, решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие
с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение, применение. Действие хлора и
хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в
природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода
и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и
химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов.
Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя
класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе
промышленного способа получения серной кислоты. Применение серной
кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион.
Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение
воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.

Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его
физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония,
их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на
ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические
свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные
дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов). Фосфор, аллотропные
модификации фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора
(V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение.
Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации,
распространение в природе, физические и химические свойства. Адсорбция.
Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и
химические свойства, действие на живые организмы, получение и
применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV),
гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная
кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и
применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование
карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности.
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их
роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде
кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, в
промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло,
цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты,
проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков

их протекания, опыты, отражающие физические и химические свойства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов),
ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов), ознакомление с образцами
серы и её соединениями (возможно использование видеоматериалов),
наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной
серной кислоты, изучение химических свойств разбавленной серной кислоты,
проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её
протекания, ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их
соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных
и фосфорных удобрений, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств аммиака, проведение качественных реакций на ион аммония и
фосфат-ион и изучение признаков их протекания, взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование
видеоматериалов), изучение моделей кристаллических решёток алмаза,
графита, фуллерена, ознакомление с процессом адсорбции растворённых
веществ активированным углём и устройством противогаза, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа, проведение
качественных реакций на карбонат и силикат-ионы и изучение признаков их
протекания, ознакомление с продукцией силикатной промышленности,
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании
их положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая
решётка.
Электрохимический
ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие
способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза)
и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их
атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и

кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость
воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа
(III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими
свойствами, изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида
кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов),
исследование свойств жёсткой воды, процесса горения железа в кислороде
(возможно использование видеоматериалов), признаков протекания
качественных реакций на ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II)
и железа (III), меди (II), наблюдение и описание процессов окрашивания
пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование
видеоматериалов), исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и
гидроксида цинка, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное
использование веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при
химических ожогах и отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ, далее – ПДК). Роль химии в решении экологических
проблем.
Химический эксперимент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные
материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.

Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон,
теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый
эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность,
молекула,
электрический
заряд,
проводники,
полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая
решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое
пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО
ХИМИИ НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
В результате усвоения образовательной программы обучающийся
получит возможность для формирования предметных, метапредметных и
личностных результатов.
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего
образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам
самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные
результаты
отражают
готовность
обучающихся
руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и
расширение опыта деятельности на её основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому
и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о
передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии,
заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно
полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности,
готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении
учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов,
создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи
в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать своё поведение
и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с
учётом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и составляющие
основу для понимания сущности научной картины мира, представления об
основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с
природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по
химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений,

познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе
навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой, доступными техническими средствами информационных
технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и
способность к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в
дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и
неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода,
уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе
применения предметных знаний по химии, осознанный выбор
индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных
интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей,
успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений,
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни
на Земле, основе её существования, понимание ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственное отношение к собственному
физическому и психическому здоровью, осознание ценности соблюдения
правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях,
угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для
решения задач, связанных с окружающей природной средой, для повышения
уровня экологической культуры, осознания глобального характера
экологических проблем и путей их решения посредством методов химии,
экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для
формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип,
гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и другое.), которые

используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на
основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной
научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование
готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной
деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении
знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать
понятия для объяснения отдельных фактов и явлений, выбирать основания и
критерии для классификации химических веществ и химических реакций,
устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения,
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии),
делать выводы и заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления –
химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции – при решении учебно-познавательных задач, с учётом
этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные
признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций,
выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента
познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке
правильности высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт
о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию
различных видов и форм представления, получаемую из разных источников
(научно-популярная литература химического содержания, справочные

пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать противоречивую и
недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе
информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения
учебных и познавательных задач определённого типа, приобретение опыта в
области использования информационно-коммуникативных технологий,
овладение культурой активного использования различных поисковых систем,
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и
иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной
среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу
обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно
выполнения предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной
деятельности в устных и письменных текстах; делать презентацию
результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта,
лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной
познавательной и исследовательской деятельности при решении
возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования
позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация
совместных действий, определение критериев по оценке качества
выполненной работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать
предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях,
оценивать соответствие полученного результата заявленной цели, умение
использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

В составе предметных результатов по освоению обязательного
содержания, установленного данной федеральной рабочей программой,
выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы
действий, специфические для предметной области «Химия», виды
деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у обучающихся умений:
 раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь
(однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и
молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции
соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции
обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции,
ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная
связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества
(процентная концентрация) в растворе;
 иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
 использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
 определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях,
степень
окисления
элементов
в
бинарных
соединениях,
принадлежность веществ к определённому классу соединений по
формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
 раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева:
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе,
законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярного учения, закона Авогадро;
 описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и
большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в

таблице «Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям);
 классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту);
 характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций;
 прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного
состава, возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты по уравнению
химической реакции;
 применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию,
выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств
веществ и химических реакций, естественно-научные методы
познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный);
 следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных
химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ
(водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества, планировать и проводить
химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и
кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж
и другие).
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у обучающихся умений:
 раскрывать смысл основных химических понятий: химический
элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество,
сложное вещество, валентность, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект
реакции,
моль,
молярный
объём,
раствор,
электролиты,











неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и
необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции,
окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия,
амфотерность,
химическая
связь
(ковалентная,
ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы,
скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация
ПДК вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава, принадлежность веществ к
определённому классу соединений по формулам, вид химической
связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической
решётки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать
табличную форму Периодической системы химических элементов:
различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить
обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и
заряд ядра, общее число электронов и распределение их по
электронным слоям), объяснять общие закономерности в изменении
свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и
главных подгрупп с учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих
химических реакций;














составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций ионного
обмена, уравнения реакций, подтверждающих существование
генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,
возможности протекания химических превращений в различных
условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты по уравнению
химической реакции;
соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правила обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных
химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ
(аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных
веществ: распознавать опытным путём хлорид-, бромид-, иодид-,
карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы
аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных
растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических
реакций, естественно-научные методы познания – наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов и
тем программы

Количество часов
Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия

1.1

Химия — важная область
естествознания и
практической деятельности
человека

5

1.2

Вещества и химические
реакции

15

Итого по разделу

2

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

Библиотека ЦОК

1

https://m.edsoo.ru/7f41837c

20

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1

Воздух. Кислород. Понятие
об оксидах

6

2.2

Водород. Понятие о
кислотах и солях

8

2.3

Вода. Растворы. Понятие об
основаниях

5

1

1

2.4

Основные классы
неорганических соединений

11

1

1

Итого по разделу

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

30

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

3.1

Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома

7

3.2

Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции

8

Итого по разделу

15

Резервное время

3

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ

68

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

Библиотека ЦОК

1

https://m.edsoo.ru/7f41837c

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

4

5

9 КЛАСС
Количество часов
№ п/п

Наименование разделов и тем
программы

Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы

Раздел 1. Вещество и химические реакции
1.1

Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса

5

1.2

Основные закономерности химических
реакций

4

1.3

Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах

8

Итого по разделу

Библиотека ЦОК

1

https://m.edsoo.ru/7f41a636

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

17

Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1

Общая характеристика химических
элементов VIIА-группы. Галогены

4

2.2

Общая характеристика химических
элементов VIА-группы. Сера и её
соединения

6

2.3

Общая характеристика химических
элементов VА-группы. Азот, фосфор и их
соединения

7

2.4

Общая характеристика химических
элементов IVА-группы. Углерод и
кремний и их соединения

8

Итого по разделу

25

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

1

1

2

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1

Общие свойства металлов

4

3.2

Важнейшие металлы и их соединения

16

Итого по разделу

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

1

2

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

20

Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1

Вещества и материалы в жизни человека

Библиотека ЦОК

3

Итого по разделу

3

Резервное время

3

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

68

https://m.edsoo.ru/7f41a636

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

4

7

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№ п/п

Тема урока

Количество
часов
Всего

1

Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества

1

2

Понятие о методах познания в химии

1

3

Практическая работа № 1 «Правила работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным
оборудованием»

1

4

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

1

5

Практическая работа № 2 «Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли)»

1

6

Атомы и молекулы

1

7

Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов

1

8

Простые и сложные вещества

1

9

Атомно-молекулярное учение

1

10

Закон постоянства состава веществ. Химическая формула. Валентность атомов химических элементов

1

11

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса

1

12

Массовая доля химического элемента в соединении

1

13

Количество вещества. Моль. Молярная масса

1

14

Физические и химические явления. Химическая реакция

1

15

Признаки и условия протекания химических реакций

1

16

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

1

17

Вычисления количества, массы вещества по уравнениям химических реакций

1

18

Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)

1

19

М. В. Ломоносов — учёный-энциклопедист. Обобщение и систематизация знаний

1

20

Контрольная работа №1 по теме «Вещества и химические реакции»

1

21

Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое вещество. Озон

1

22

Физические и химические свойства кислорода (реакции окисления, горение). Понятие об оксидах

1

23

Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода

1

24

Тепловой эффект химической реакции, понятие о термохимическом уравнении, экзо- и
эндотермических реакциях

1

25

Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха, способы его предотвращения

1

26

Практическая работа № 3 по теме «Получение и собирание кислорода, изучение его свойств»

1

27

Водород — элемент и простое вещество. Нахождение в природе

1

28

Физические и химические свойства водорода. Применение водорода

1

29

Понятие о кислотах и солях

1

30

Способы получения водорода в лаборатории

1

31

Практическая работа № 4 по теме «Получение и собирание водорода, изучение его свойств»

1

32

Молярный объём газов. Закон Авогадро

1

33

Вычисления объёма, количества вещества газа по его известному количеству вещества или объёму

1

34

Вычисления объёмов газов по уравнению реакции на основе закона объёмных отношений газов

1

35

Физические и химические свойства воды

1

36

Состав оснований. Понятие об индикаторах

1

37

Вода как растворитель. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля вещества в растворе

1

38

Практическая работа № 5 по теме «Приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества»

1

39

Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода»

1

40

Оксиды: состав, классификация, номенклатура

1

41

Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов

1

42

Основания: состав, классификация, номенклатура

1

43

Получение и химические свойства оснований

1

44

Кислоты: состав, классификация, номенклатура

1

45

Получение и химические свойства кислот

1

46

Соли (средние): номенклатура, способы получения, химические свойства

1

47

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений»

1

48

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

49

Обобщение и систематизация знаний

1

50

Контрольная работа №3 по теме "Основные классы неорганических соединений"

1

51

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов

1

52

Периоды, группы, подгруппы

1

53

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы

1

54

Строение электронных оболочек атомов элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

1

55

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева

1

56

Значение Периодического закона для развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учёный, педагог
и гражданин

1

57

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

1

58

Контрольная работа №4 по теме «Строение атома. Химическая связь» / Всероссийская проверочная
работа

1

59

Электроотрицательность атомов химических элементов

1

60

Ионная химическая связь

1

61

Ковалентная полярная химическая связь

1

62

Ковалентная неполярная химическая связь

1

63

Степень окисления

1

64

Окислительно-восстановительные реакции

1

65

Окислители и восстановители

1

66

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома. Химическая связь»

1

67

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

1

68

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

1

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

68

9 КЛАСС
№ п/п

Тема урока

Количество часов
Всего

1

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1

2

Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов

1

3

Классификация и номенклатура неорганических веществ

1

4

Виды химической связи и типы кристаллических решёток

1

5

Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов
курса 8 класса»

1

6

Классификация химических реакций по различным признакам

1

7

Понятие о скорости химической реакции. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях

1

8

Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
и положение химического равновесия

1

9

Окислительно-восстановительные реакции

1

10

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

1

11

Ионные уравнения реакций

1

12

Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической
диссоциации

1

13

Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации

1

14

Понятие о гидролизе солей

1

15

Обобщение и систематизация знаний

1

16

Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач»

1

17

Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции
в растворах»

1

18

Общая характеристика галогенов. Химические свойства на примере хлора

1

19

Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение

1

20

Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной кислоты, изучение её свойств»

1

21

Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке

1

22

Общая характеристика элементов VIА-группы

1

23

Аллотропные модификации серы. Нахождение серы и её соединений в природе.
Химические свойства серы

1

24

Сероводород, строение, физические и химические свойства

1

25

Оксиды серы. Серная кислота, физические и химические свойства, применение

1

26

Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной
кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы

1

27

Вычисление массовой доли выхода продукта реакции

1

28

Общая характеристика элементов VА-группы. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства

1

29

Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение

1

30

Практическая работа № 3 по теме «Получение аммиака, изучение его свойств»

1

31

Азотная кислота, её физические и химические свойства

1

32

Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота

1

33

Фосфор. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства,
получение

1

34

Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений. Загрязнение природной
среды фосфатами

1

35

Углерод, распространение в природе, физические и химические свойства

1

36

Оксиды углерода, их физические и химические свойства. Экологические проблемы,
связанные с оксидом углерода (IV)

1

37

Угольная кислота и её соли

1

38

Практическая работа № 4 по теме "Получение углекислого газа. Качественная реакция на
карбонат-ион"

1

39

Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода

1

40

Кремний и его соединения

1

41

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
неметаллы и их соединения»

1

42

Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»

1

43

Общая характеристика химических элементов — металлов. Металлическая связь и
металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов

1

44

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов

1

45

Общие способы получения металлов. Сплавы. Вычисления по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов содержит примеси

1

46

Понятие о коррозии металлов

1

47

Щелочные металлы

1

48

Оксиды и гидроксиды натрия и калия

1

49

Щелочноземельные металлы – кальций и магний

1

50

Важнейшие соединения кальция

1

51

Обобщение и систематизация знаний

1

52

Жёсткость воды и способы её устранения

1

53

Практическая работа № 6 по теме "Жёсткость воды и методы её устранения"

1

54

Алюминий

1

55

Амфотерные свойства оксида и гидроксида

1

56

Железо

1

57

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

1

58

Обобщение и систематизация знаний

1

59

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения»

1

60

Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке
или содержит примеси. Вычисления массовой доли выхода продукта реакции

1

61

Обобщение и систематизация знаний

1

62

Контрольная работа №4 по теме «Важнейшие металлы и их соединения»

1

63

Вещества и материалы в повседневной жизни человека

1

64

Химическое загрязнение окружающей среды

1

65

Роль химии в решении экологических проблем

1

66

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

1

67

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

1

68

Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний

1

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

68

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ
ОСНОВНОЙ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

8 КЛАСС

Код
проверяемого
результата
1

Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Первоначальные химические понятия»
раскрывать смысл основных химических понятий: атом,
молекула, химический элемент, простое вещество, сложное
вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность,
относительная атомная и молекулярная масса, количество

1.1

вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического
элемента в соединении, молярный объём, химическая реакция,
классификация

реакций:

реакции

соединения,

реакции

разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и
эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, раствор,
массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе
1.2

1.3

иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций
раскрывать

1.4

смысл

законов

сохранения

массы

веществ,

постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона
Авогадро

1.5

1.6

1.7

определять

валентность

атомов

элементов

в

бинарных

соединениях
классифицировать химические реакции (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту)
вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ

1.8
1.9

вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения,
вычислять массовую долю вещества в растворе
применять естественнонаучные методы познания – наблюдение,

1.10

измерение,

моделирование,

эксперимент

(реальный

и

мысленный)
2
2.1

2.2
2.3

По теме: «Важнейшие представители неорганических веществ»
раскрывать смысл основных химических понятий: оксид,
кислота, основание, соль
определять принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам
классифицировать неорганические вещества
характеризовать (описывать) общие химические свойства

2.4

веществ различных классов, подтверждая описание примерами
молекулярных

уравнений

соответствующих

химических

реакций
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
2.5

качественного состава, возможности протекания химических
превращений в различных условиях
следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию

2.6

газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества, планировать и проводить химические эксперименты
по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие)

2.7

проводить расчёты по уравнению химической реакции
По теме: «Периодический закон и Периодическая система

3

химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

3.1

раскрывать смысл основных химических понятий: ядро атома,
электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,

химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
электроотрицательность, ионная связь, ион, катион, анион,
степень окисления
3.2

классифицировать химические элементы
описывать и характеризовать табличную форму Периодической

3.3

системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)»,
«малые» и «большие» периоды
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева:

3.4

демонстрировать
свойств

понимание

химических

периодической

элементов

от

их

зависимости
положения

в

Периодической системе
соотносить

обозначения,

«Периодическая
3.5

система

которые

имеются

химических

в

таблице

элементов

Д.И.

Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов и распределение их по электронным слоям)

3.6

3.7

определять

степень

окисления

элементов

в

бинарных

соединениях
определять вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях

9 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1

Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Вещество и химическая реакция»
раскрывать смысл основных химических понятий: раствор,
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие,

1.1

обратимые

и

необратимые

окислительновосстановительные

реакции,

реакции,
окислитель,

восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия,
амфотерность,

химическая

связь

(ковалентная,

ионная,

металлическая), кристаллическая решётка, сплавы, скорость
химической реакции
1.2

иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,

1.3

щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций
ионного обмена

1.4
1.5
2

раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций
проводить расчёты по уравнению химической реакции
По темам: «Неметаллы и их соединения» и «Металлы и их
соединения»
характеризовать

2.1

(описывать)

общие

и

специфические

химические свойства простых и сложных веществ, подтверждая
описание примерами молекулярных и ионных уравнений
соответствующих химических реакций

2.2

составлять уравнения реакций, подтверждающих существование
генетической связи между веществами различных классов
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,

2.3

возможности протекания химических превращений в различных
условиях
следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с

2.4

веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа)
проводить реакции, подтверждающие качественный состав
различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-,

2.5

бромид,

иодид,

карбонат,

фосфат,

силикат,

сульфат,

гидроксидионы, катионы аммония, ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ
3
3.1

По теме: «Химия и окружающая среда»
раскрывать смысл основных химических понятий: ПДК
вещества; коррозия металлов

применять основные операции мыслительной деятельности –
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию,
3.2

выявление причинно-следственных связей – для изучения
свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные
методы познания – наблюдение, измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный)

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ

8 КЛАСС
Код
1

Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.

1.1

Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ

1.2

1.3

Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон

1.4

постоянства

состава

веществ.

Относительная

атомная

масса.

Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического
элемента в соединении
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,

1.5

массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.

1.6

Закон

сохранения

Классификация

массы

химических

веществ.
реакций

Химические
(соединения,

уравнения.
разложения,

замещения, обмена)
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с
правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным
оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска,
1.7

таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
химических

(горение

свечи,

прокаливание

медной

проволоки,

взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание
признаков

протекания

химических

реакций

(разложение

сахара,

взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение
гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором

соли меди(II), изучение способов разделения смесей (с помощью магнита,
фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение
очистки поваренной соли, наблюдение и описание результатов
проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание
моделей молекул (шаростержневых)
2

Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические

2.1

свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы
получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения,

2.2

экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,

2.3

физические и химические свойства, применение, способы получения.
Кислоты и соли

2.4

Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям
Физические

свойства

воды.

Вода

как

растворитель.

Растворы.

Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
2.5

Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды.
Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка
природных вод
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация

2.6

оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые

2.7

основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и

2.8

химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова.
Получение кислот

2.9
2.10

Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.
Получение солей
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Химический

эксперимент:

качественное

определение

содержания

кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и
условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие
водорода

с

оксидом

меди(II)

(возможно

использование

видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством 1 моль,
исследование
2.11

особенностей

растворения

веществ

с

различной

растворимостью, приготовление растворов с определённой массовой
долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами
(натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов),
определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов,
исследование образцов неорганических веществ различных классов,
наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и
щелочей, изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной
кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение
нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из
раствора соли, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений»
Периодический закон и Периодическая система химических элементов

3

Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о

3.1

группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные
оксиды и гидроксиды
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы

3.2

Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров
периода и группы элемента

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
3.3

электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.

3.4

Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – учёный и
гражданин

3.5

3.6

Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь
Степень окисления. Окислительновосстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и

3.7

неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения)

9 КЛАСС
Код
1

Проверяемый элемент содержания
Вещество и химическая реакция. Повторение
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств

1.1

химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической
системе и строением их атомов
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической

1.2

решётки и вида химической связи. Классификация и номенклатура
неорганических веществ (международная и тривиальная). Химические
свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических
соединений, генетическая связь неорганических веществ

Классификация химических реакций по различным признакам (по числу
и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
1.3

изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости,
по

участию

катализатора).

Экзо-

и

эндотермические

реакции,

термохимические уравнения. Понятие о скорости химической реакции
Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о
1.4

гомогенных

и

гетерогенных

реакциях.

Понятие

о

химическом

равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и
положение химического равновесия
Окислительно-восстановительные

1.5

окислительно-восстановительной

реакции,
реакции.

электронный
Составление

баланс

уравнений

окислительно-восстановительных реакций с использованием метода
электронного баланса
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1.6

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости
скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
исследование

1.7

электропроводности

растворов

веществ,

процесса

диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование
видеоматериалов); проведение опытов, иллюстрирующих признаки
протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа,
образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения);
распознавание неорганических веществ с помощью качественных
реакций на ионы; решение экспериментальных задач

2
2.1

Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства

простых веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород.
Соляная

кислота,

химические

свойства,

получение,

применение.

Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие
хлориды и их нахождение в природе
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации
кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение,
физические и химические свойства. Оксиды серы как представители
2.2

кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические). Химические
реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной
кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на
сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в
природе, физические и химические свойства. Круговорот азота в природе.
Аммиак, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соли аммония, их физические и химические свойства,

2.3

применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её
получение, физические и химические свойства (общие как представителя
класса кислот и специфические). Использование нитратов и солей
аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение
воздуха, почвы и водоёмов)
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические

2.4

свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения

2.5

атомов,

характерные

степени

окисления.

Углерод,

аллотропные

модификации, распространение в природе, физические и химические

свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода,
их физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические
свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонатионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и
сельском хозяйстве
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная
2.6

кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о биологически
важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни
человека. Материальное единство органических и неорганических
соединений
Кремний, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об
оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование

2.7

в

быту,

медицине,

промышленности.

Важнейшие

строительные

материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы
безопасного использования строительных материалов в повседневной
жизни
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлоридионы и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие
физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов
(галогенидов); ознакомление с образцами серы и её соединениями
(возможно использование видеоматериалов); наблюдение процесса
2.8

обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты;
изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение
качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её
протекания; ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их
соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами
азотных и фосфорных удобрений; получение, собирание, распознавание
и изучение свойств аммиака; проведение качественных реакций на ион
аммония

и

фосфат-ион

и

изучение

признаков

их

протекания,

взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических
решёток алмаза, графита, фуллерена; ознакомление с процессом
адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством
противогаза; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
углекислого газа; проведение качественных реакций на карбонат- и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
3

Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании
их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.

3.1

Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь
и металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический ряд
напряжений металлов
Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения

3.2

металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от
коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение
в быту и промышленности
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.

3.3

Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды
и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений
Щелочноземельные

металлы

магний

и

кальций:

положение

в

Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
3.4

строение их атомов; нахождение в природе. Физические и химические
свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид,
гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов

3.5

Д.И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и
гидроксида алюминия

3.6

Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и

химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
железа(III), их состав, свойства и получение
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов,
их физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов
(возможно

использование

взаимодействия

оксида

кальция

видеоматериалов),
и

натрия

с

особенностей

водой

(возможно

использование видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды;
процесса горения железа в кислороде (возможно использование
3.7

видеоматериалов); признаков протекания качественных реакций на ионы
(магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II);
наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия,
калия

и

кальция

(возможно

использование

видеоматериалов);

исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида
цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы
и их соединения»
4

Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной

4.1

жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях
Основы

4.2

экологической

грамотности.

Химическое

загрязнение

окружающей среды ПДК. Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности

4.3

Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы)

ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ОГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ К
РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Код
проверяемого
требования
1

Проверяемые требования к предметным результатам
базового уровня освоения основной образовательной
программы основного общего образования на основе ФГОС
Представление:
о познаваемости явлений природы, понимание объективной
значимости основ химической науки как области современного

1.1

естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельности человека в условиях современного общества;
понимание места химии среди других естественных наук
о научных методах познания, в том числе экспериментальных и

1.2

теоретических методах исследования веществ и изучения
химических

реакций;

умение

использовать

модели

для

объяснения строения атомов и молекул
о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией
и современными технологиями, основанными на достижениях
химической науки, что позволит обучающимся рассматривать
1.3

химию

как

деятельности

сферу
и

своей

сделать

будущей

осознанный

профессиональной
выбор

химии

как

профильного предмета при переходе на уровень среднего
общего образования
2

Владение системой химических знаний и умение применять
систему химических знаний, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, вещество, простое и сложное вещество, однородная и
неоднородная смесь, относительные атомная и молекулярная
массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный

2.1

объём, оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая
реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и
эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического
элемента

в

соединении,

массовая

доля

и

процентная

концентрация вещества в растворе, ядро атома, электронный слой
атома, атомная орбиталь, радиус атома, валентность, степень
окисления, химическая связь, электроотрицательность, полярная
и неполярная ковалентная связь, ионная связь, металлическая
связь, кристаллическая решётка (атомная, ионная, металлическая,
молекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена,
окислительно-восстановительные
восстановитель,

окисление

и

реакции,

окислитель

восстановление,

и

электролиз,

химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
скорость химической реакции, катализатор, ПДК, коррозия
металлов, сплавы
основополагающие законы химии: закон сохранения массы,
2.2

периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства
состава, закон Авогадро

2.3
3

теории

химии:

атомно-молекулярная

теория,

теория

электролитической диссоциации
Владение основами химической грамотности, включающей:
умение

правильно

использовать

изученные

вещества

и

материалы (в том числе минеральные удобрения, металлы и
сплавы,
3.1

продукты

переработки

природных

источников

углеводородов (угля, природного газа, нефти) в быту, сельском
хозяйстве, на производстве и понимание значения жиров,
белков,

углеводов

для

организма

человека;

умение

прогнозировать влияние веществ и химических процессов на
организм человека и окружающую природную среду
3.2

умение интегрировать химические знания со знаниями других
учебных предметов
наличие опыта работы с различными источниками информации

3.3

по химии (научная и научно-популярная литература, словари,
справочники, интернет-ресурсы)
умение объективно оценивать информацию о веществах, их

3.4

превращениях

и

практическом

применении

и

умение

использовать её для решения учебно-познавательных задач

Владение основами понятийного аппарата и символического
4

языка химии для составления формул неорганических веществ,
уравнений

химических

реакций;

основами

химической

номенклатуры (IUPAC и тривиальной)
Умение объяснять связь положения элемента в Периодической
системе с числовыми характеристиками строения атомов
5

химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов), распределением электронов по энергетическим
уровням атомов первых трёх периодов, калия и кальция
Представление

о

периодической

зависимости

свойств

химических элементов (радиус атома, электроотрицательность),
6

простых и сложных веществ от положения элементов в
Периодической системе (в малых периодах и главных
подгруппах) и электронного строения атома

7

Умение классифицировать:

7.1

химические элементы

7.2

неорганические вещества

7.3

химические реакции

8

Умение определять:

8.1

8.2

валентность и степень окисления химических элементов, заряд
иона
вид химической связи и тип кристаллической структуры в
соединениях

8.3

характер среды в водных растворах веществ (кислот, оснований)

8.4

окислитель и восстановитель

9

Умение характеризовать физические и химические свойства:
простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз,

9.1

кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний,
кальций, алюминий, железо)
сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода,

9.2

аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды
металлов I–IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и
III), оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III

и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая, азотная,
фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли)
прогнозировать
9.3

и

характеризовать

свойства

веществ

в

зависимости от их состава и строения, применение веществ в
зависимости

от

их

свойств,

возможность

протекания

химических превращений в различных условиях
10

Умение составлять молекулярные и ионные уравнения реакций,
в том числе:

10.1

реакций ионного обмена

10.2

окислительно-восстановительных реакций

10.3
10.4
11
11.1

иллюстрирующих химические свойства изученных классов
(групп) неорганических веществ
подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними
Умение вычислять (проводить расчёты):
относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента в соединении

11.2

массовую долю вещества в растворе,

11.3

количество вещества и его массу, объем газов

11.4
12

по уравнениям химических реакций и находить количество
вещества, объём и массу реагентов или продуктов реакции
Владение (знание основ):
основными

12.1

методами

научного

познания

(наблюдение,

измерение, эксперимент, моделирование) при изучении веществ
и химических явлений; умение сформулировать проблему и
предложить пути её решения

12.2

безопасной работы с химическими веществами, химической
посудой и лабораторным оборудованием
правилами

безопасного

обращения

с

веществами,

используемыми в повседневной жизни, правилами поведения в
12.3

целях сбережения здоровья и окружающей природной среды;
понимание вреда (опасности) воздействия на живые организмы
определённых

веществ,

способов

предотвращения их вредного воздействия

уменьшения

и

13

Наличие практических навыков планирования и осуществления
следующих химических экспериментов:
изучение

13.1

и

описание

физических

свойств

веществ;

ознакомление с физическими и химическими явлениями; опыты,
иллюстрирующие признаки протекания химических реакций

13.2

изучение способов разделения смесей
получение кислорода и изучение его свойств; получение

13.3

водорода и изучение его свойств; получение углекислого газа и
изучение его свойств; получение аммиака и изучение его
свойств

13.4

приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества
применение

13.5

индикаторов

(лакмуса,

метилоранжа

и

фенолфталеина) для определения характера среды в растворах
кислот и щелочей
исследование и описание свойств неорганических веществ
различных классов; изучение взаимодействия кислот с металлами,
оксидами

13.6

металлов,

растворимыми

и

нерастворимыми

основаниями, солями; получение нерастворимых оснований;
вытеснение

одного

металла

другим

из

раствора

соли;

исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и
цинка
решение экспериментальных задач по темам: «Основные классы
13.7

неорганических

соединений»;

«Электролитическая

диссоциация»; «Важнейшие неметаллы и их соединения»;
«Важнейшие металлы и их соединения»
химические

эксперименты,

иллюстрирующие

признаки

протекания реакций ионного обмена; качественные реакции на
13.8

присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-,
иодид-,

сульфат-,

фосфат-,

карбонат-,

силикат-анионы,

гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия,
железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка
14

Умение:

представлять результаты эксперимента в форме выводов,
14.1

доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические
закономерности
устанавливать

14.2

связи

между

реально

наблюдаемыми

химическими явлениями и процессами, происходящими в
макро- и микромире, объяснять причины многообразия веществ

ПЕРЕЧЕНЬ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ, ПРОВЕРЯЕМЫХ НА
ОСНОВНОМ ГОСУДАРСТВЕННОМ ЭКЗАМЕНЕ ПО ХИМИИ

Код
1
1.1
1.2

1.3

Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов.
Степень окисления
Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса.

1.4

Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента
в соединении

1.5

1.6

2

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газов.
Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атомов
Периодический закон. Периодическая система химических элементов

2.1

Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового
номера, номеров периода и группы элемента
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение

2.2

электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева
Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх
периодов, калия, кальция (радиуса атомов, электроотрицательности,

2.3

металлических и неметаллических свойств) и их соединений в
соответствии с положением элементов в Периодической системе и
строением их атомов

3

Строение вещества
Химическая

3.1

связь.

Ковалентная

Электроотрицательность
Металлическая связь

(полярная

химических

и

неполярная)

элементов.

Ионная

связь.
связь.

Типы кристаллических решёток (атомная, ионная, металлическая),
3.2

зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида
химической связи

4

Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их
соединения. Металлы и их соединения
Классификация и номенклатура неорганических соединений: оксидов
(солеобразующие:

4.1

основные,

кислотные,

амфотерные)

и

несолеобразующие; оснований (щёлочи и нерастворимые основания);
кислот (кислородсодержащие и бескислородные, одноосновные и
многоосновные); солей (средних и кислых)

4.2

Физические и химические свойства простых веществ-неметаллов:
водорода, хлора, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
Физические и химические свойства простых веществ-металлов: лития,

4.3

натрия, калия, магния и кальция, алюминия, железа. Электрохимический
ряд напряжений металлов

4.4

Физические и химические свойства водородных соединений неметаллов:
хлороводорода, сероводорода, аммиака
Физические и химические свойства оксидов неметаллов: серы (IV, VI),

4.5

азота(II, IV, V), фосфора(III, V), углерода(II, IV), кремния(IV). Получение
оксидов неметаллов

4.6

Химические свойства оксидов: металлов IA–IIIA групп, цинка, меди(II) и
железа(II, III). Получение оксидов металлов
Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов (на примере

4.7

гидроксидов алюминия, железа, цинка). Получение оснований и
амфотерных гидроксидов
Общие химические свойства кислот: хлороводородной, сероводородной,

4.8

сернистой, серной, азотной, фосфорной, кремниевой, угольной. Особые
химические свойства концентрированной серной и азотной кислот.
Получение кислот

4.9
4.10

4.11

Общие химические свойства средних солей. Получение солей
Получение, собирание, распознавание водорода, кислорода, аммиака,
углекислого газа в лаборатории
Получение аммиака, серной и азотной кислот в промышленности. Общие
способы получения металлов

4.12
5

Генетическая связь между классами неорганических соединений
Химические реакции
Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и

5.1

составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов

5.2

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения.
Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения
Окислительновосстановительные реакции. Окислители и восстановители.

5.3

Процессы

окисления

и

восстановления.

Электронный

баланс

окислительновосстановительной реакции
5.4

5.5
6

Теория электролитической диссоциации. Катионы, анионы. Электролиты
и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное

6.1

использование веществ и химических реакций в лаборатории и быту.
Первая помощь при химических ожогах и отравлениях
Химическое

загрязнение

окружающей

среды

(кислотные

дожди,

загрязнение почвы, воздуха и водоёмов), способы его предотвращения
6.2

Предельная допустимая концентрация веществ (ПДК). Роль химии в
решении экологических проблем. Усиление парникового эффекта,
разрушение озонового слоя
Применение серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений в
быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве. Применение

6.3

металлов и сплавов (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) в быту и
промышленности их соединений. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии

6.4

Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях

6.5

углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их
роли в жизни человека

7

Расчёты:

7.1

по формулам химических соединений

7.2

массы (массовой) доли растворённого вещества в растворе

7.3

по химическим уравнениям

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
ИНТЕРНЕТ